زراعة المنوفية


السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
عزيزي الزائر اهلا وسهلا بك في منتدي زراعة المنوفية
إذا كنت زائر يسعدنا ويشرفنا ان تسجل وتكون من ضمن اعضاؤه وتتمتع بصلاحيات الأعضاء ، اما إذا كنت عضوا فتفضل بالدخول . دمتم برعاية الله وحفظه
إدارة المنتدى

تعريفات كيمائية هامة جدا

اذهب الى الأسفل

تعريفات كيمائية هامة جدا

مُساهمة من طرف medo في الخميس 25 أغسطس 2011, 3:42 pm



للحساب الكيماوي عدة مبادئ يجب مراعاتها ولذلك يجب معرفة الآتي : -

1 – الوزن الذري : -

وهو عبارة عن وزن نسبي مقدر علي أساس عنص الأكسجين ويعبر عنه بالجرام-ذرة .

2 – الوزن الجزيئ : -

وهو عبارة عن مجموع الأوزان الذرية للعناصر الداخلة في تركيب المركب ويعبر عنه بالجرام-جزئ .

3 – التكافؤ : –

وهو عبارة عن اتحاد ذرات العناصر ببعضها لتكوين مركبات كيميائية ,

أو عبارة عن عدد الألكترونات الموجودة في المدار الأخير .

4 – الوزن المكافئ : -

وهو الوزن من العنصر الذي يتفاعل مع او يحل محل واحد جرام ذرة من الأيدروجين , ويحسب من العلاقة الاتية

الوزن المكافئ للعنصر = الوزن الذري للعنصر ÷ التكافؤ

الوزن المكافئ للمركب = الوزن الجزيئ للمركب ÷ هاء

هاء – في حالة الأيون= الشحنة . الأحماض = عددايونات الأيدروجين الداخلة في التفاعل

القلويات = عدد ايونات الأيدروكسيل الداخلة في التفاعل

الأملاح = عدد الشق الحامضي × شحنتة ,عدد الشق القاعدي × شحنتة

الأكسدة والأختزال = عدد الألكترونات المفقودة او المكتسبة

الترسيب = ممجموع رقم التأكسد

* تركيز المولر والتركيز العياري والعلاقة بينهم :-

- اذا أخذ ما يساوي الوزن الجزيئ بالجرام يطلق علية واحد مول , فنجد الآتي :-

الكمية بالمول = الوزن بالجرام ÷ الوزن الجزيئ

- اذا أخذ 1 مول من أي مركب وأذيب في جزئ من الماء المقطر وأكمل الحجم الي لتر بالماء يطلق علي الناتج تركيز 1 مولر , فنجد الآتي :-

تركيز المولر = الكمية بالمول ÷ الحجم باللتر

ومن هاتان العلاقاتان نجد الاتي :

تركيز المولر = الوزن بالجرام ÷ (الوزن الجزيئ × الحجم بالتر )

ومن هذه العلاقة نجد ان : الوزن بالجرام من اي مادة = تركيز المولر × الوزن الجزيئ × الحجم بالتر .

واذا أخذ ما يساوي الوزن المكافئ بالجرام يطلق علية 1 مكافئ فنجد ان : -

الكمية بالمكافئ = الوزن بالجرام ÷ الوزن المكافئ

واذا أخذ ما يساوى 1 مكافىء من اى مركب وازيب فى جزء من الماء المقطر واكمل الحجم النهائى الى لتر بالماء المقطر يطلق على الناتج تركيز عيارى

تركيز العيارى= الكمية بالمكافىء÷الحجم باللتر

من العلاقة رقم1 ورقم2 ينتج ان

تركيز العيارى=الوزن بالجرام÷الوزن المكافىء×الحجم باللتر

ولذلك نجد ان الوزن بالجرام من اى مادة=تركيز العيارى×الوزن المكافىء×الحجم باللتر

والعلاقة بين التركيز العيارى والمولر هو ان

تركيز المولر=ه التركيز العيارى

* هناك ما يسمى بتركيز المولل ومو يحضر باذابة 1 مول من المادة الم\ابة فى 1 كجم من المذيب



_________________
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
avatar
medo

عدد المساهمات : 321
تاريخ التسجيل : 21/04/2011
العمر : 31

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: تعريفات كيمائية هامة جدا

مُساهمة من طرف سمسمة في الجمعة 26 أغسطس 2011, 1:38 am

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
avatar
سمسمة

عدد المساهمات : 143
تاريخ التسجيل : 27/06/2011
العمر : 32

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: تعريفات كيمائية هامة جدا

مُساهمة من طرف دوبي في الأربعاء 30 نوفمبر 2011, 5:34 pm

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
avatar
دوبي

عدد المساهمات : 270
تاريخ التسجيل : 30/04/2011
العمر : 28

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى