زراعة المنوفية


السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
عزيزي الزائر اهلا وسهلا بك في منتدي زراعة المنوفية
إذا كنت زائر يسعدنا ويشرفنا ان تسجل وتكون من ضمن اعضاؤه وتتمتع بصلاحيات الأعضاء ، اما إذا كنت عضوا فتفضل بالدخول . دمتم برعاية الله وحفظه
إدارة المنتدى

تعريفات كيمائية هامة جدا

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

تعريفات كيمائية هامة جدا

مُساهمة من طرف medo في الخميس 25 أغسطس 2011, 3:42 pm



للحساب الكيماوي عدة مبادئ يجب مراعاتها ولذلك يجب معرفة الآتي : -

1 – الوزن الذري : -

وهو عبارة عن وزن نسبي مقدر علي أساس عنص الأكسجين ويعبر عنه بالجرام-ذرة .

2 – الوزن الجزيئ : -

وهو عبارة عن مجموع الأوزان الذرية للعناصر الداخلة في تركيب المركب ويعبر عنه بالجرام-جزئ .

3 – التكافؤ : –

وهو عبارة عن اتحاد ذرات العناصر ببعضها لتكوين مركبات كيميائية ,

أو عبارة عن عدد الألكترونات الموجودة في المدار الأخير .

4 – الوزن المكافئ : -

وهو الوزن من العنصر الذي يتفاعل مع او يحل محل واحد جرام ذرة من الأيدروجين , ويحسب من العلاقة الاتية

الوزن المكافئ للعنصر = الوزن الذري للعنصر ÷ التكافؤ

الوزن المكافئ للمركب = الوزن الجزيئ للمركب ÷ هاء

هاء – في حالة الأيون= الشحنة . الأحماض = عددايونات الأيدروجين الداخلة في التفاعل

القلويات = عدد ايونات الأيدروكسيل الداخلة في التفاعل

الأملاح = عدد الشق الحامضي × شحنتة ,عدد الشق القاعدي × شحنتة

الأكسدة والأختزال = عدد الألكترونات المفقودة او المكتسبة

الترسيب = ممجموع رقم التأكسد

* تركيز المولر والتركيز العياري والعلاقة بينهم :-

- اذا أخذ ما يساوي الوزن الجزيئ بالجرام يطلق علية واحد مول , فنجد الآتي :-

الكمية بالمول = الوزن بالجرام ÷ الوزن الجزيئ

- اذا أخذ 1 مول من أي مركب وأذيب في جزئ من الماء المقطر وأكمل الحجم الي لتر بالماء يطلق علي الناتج تركيز 1 مولر , فنجد الآتي :-

تركيز المولر = الكمية بالمول ÷ الحجم باللتر

ومن هاتان العلاقاتان نجد الاتي :

تركيز المولر = الوزن بالجرام ÷ (الوزن الجزيئ × الحجم بالتر )

ومن هذه العلاقة نجد ان : الوزن بالجرام من اي مادة = تركيز المولر × الوزن الجزيئ × الحجم بالتر .

واذا أخذ ما يساوي الوزن المكافئ بالجرام يطلق علية 1 مكافئ فنجد ان : -

الكمية بالمكافئ = الوزن بالجرام ÷ الوزن المكافئ

واذا أخذ ما يساوى 1 مكافىء من اى مركب وازيب فى جزء من الماء المقطر واكمل الحجم النهائى الى لتر بالماء المقطر يطلق على الناتج تركيز عيارى

تركيز العيارى= الكمية بالمكافىء÷الحجم باللتر

من العلاقة رقم1 ورقم2 ينتج ان

تركيز العيارى=الوزن بالجرام÷الوزن المكافىء×الحجم باللتر

ولذلك نجد ان الوزن بالجرام من اى مادة=تركيز العيارى×الوزن المكافىء×الحجم باللتر

والعلاقة بين التركيز العيارى والمولر هو ان

تركيز المولر=ه التركيز العيارى

* هناك ما يسمى بتركيز المولل ومو يحضر باذابة 1 مول من المادة الم\ابة فى 1 كجم من المذيب



_________________
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
avatar
medo

عدد المساهمات : 321
تاريخ التسجيل : 21/04/2011
العمر : 30

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: تعريفات كيمائية هامة جدا

مُساهمة من طرف سمسمة في الجمعة 26 أغسطس 2011, 1:38 am

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
avatar
سمسمة

عدد المساهمات : 143
تاريخ التسجيل : 27/06/2011
العمر : 31

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: تعريفات كيمائية هامة جدا

مُساهمة من طرف دوبي في الأربعاء 30 نوفمبر 2011, 5:34 pm

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
avatar
دوبي

عدد المساهمات : 270
تاريخ التسجيل : 30/04/2011
العمر : 27

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى